YO ALA MAESTRA LA EVALUO DE QUE FUE MUY BUENA ENSEÑADORA Y PUES YO LA EVALUO EN EXELENTE MAESTRA Y BUENA ONDA ANTE TODOS LOS ALUMNOS
LA MAESTRA ES MUY BUENA ENSEÑADORA POR QUE ALAOS TRABAJOS QUE NO ENTENDIAMOS ELLLA NOS EXPLICABA PASO A PASO.
viernes, 15 de julio de 2011
¿COMO EVALUAS TU PARTISIPACION?
YO LA EVALUO DE QUE FUE UN POCO MALA ANTE LOS TRABAJOS QUE TENIA QUE ENTREGAR A LA MAESTRA POR QUE NO LOS ASIA O NO ASIA EL INTENTO PARA REALIZARLOS .
TAMBIEN YO ME EVALUO EN QUE YO FUI EL QUE NO REALIZO BIEN LOS TRABAJOS Y PUES FUE LO QUE ME HIZO REALIZAR LAS ASESORIAS PARA ENTENDERLE MEJOR.
TAMBIEN YO ME EVALUO EN QUE YO FUI EL QUE NO REALIZO BIEN LOS TRABAJOS Y PUES FUE LO QUE ME HIZO REALIZAR LAS ASESORIAS PARA ENTENDERLE MEJOR.
¿COMO EVALUAS AL GRUPO?
AL GRUPO LO EVALUO DE QUE FUE MUY PESATIVO ANTE TODOS LOS TRABAJOS QUE NOS PIDE LA MAERTA DE QUE COMO REALIZARLOS POR QUE TODOS TENIAMOS DUDAS ANTE EL TIPO DE TRABAJO QUE TENEMOS QUE REALIZAR.
AL RUPO YO LO PUEDO EVALUAR DE QUE FUE MUY BUENO ANTE LOS TRABAJOS Y ENSEÑANSAS QUE ELLOS REALIZARON EL GRUPO LO EVALUO BUENO.
AL RUPO YO LO PUEDO EVALUAR DE QUE FUE MUY BUENO ANTE LOS TRABAJOS Y ENSEÑANSAS QUE ELLOS REALIZARON EL GRUPO LO EVALUO BUENO.
¿COMO EVALUAS AL MODULO?
YO EN EL MODULO LO EVALUO QUE FUE MUY BUENA ENSEÑANZA DE LA MAESTRA QUE EN CADA MOMENTO NOS EXPLICO PASO A PASO LOS TRABAJOS COMO REALIZARLOS PARA QUE EL MODULO TUBIERA LOS PASOS PARA ASI REVIZARNOS MAS RAPIDO.
EL MODULO LO CALIFICO QUE FUE MUY BUENO PARA LAS ENSEÑANZAS QUE NOS DIO SOBRE LAS REACCIONES QUIMICAS COMPUESTOS EN TRE OTROS TIPOS DE QUIMICA.
EL MODULO LO CALIFICO QUE FUE MUY BUENO PARA LAS ENSEÑANZAS QUE NOS DIO SOBRE LAS REACCIONES QUIMICAS COMPUESTOS EN TRE OTROS TIPOS DE QUIMICA.
¿QUE TRAJE Y QUE ME LLEVO?
¿LO QUE TRAJE? PARA ESTE MODULO FUE DE QUE ESTE TIPO DE TRABAJOS FUE PARA MI MUY IDENTIXO AL DE LA SECUNDARIA .
ADEMAS LA MAESTRA GLORIA ESTRHER IRACHETA PALOMINO NOS ENSEÑO MUCHAS COSAS QUE ALGUNOS DE MIS COMPAÑEROS NO SABIAMOS .
¿LO QUE ME LLEVO? ME LLEVO MUCHAS COSAS DE LA MAESTRA QUE ME ENSEÑO EN CADA CLASE QUE ME DIO Y TAMBIEN COSAS QUE NO SABIA COMO POR EJEMPLO SOBRE LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE YO PENSE QUE ERA MUY FACIL REALIZAR PERO NO .
ADEMAS LA MAESTRA GLORIA ESTRHER IRACHETA PALOMINO NOS ENSEÑO MUCHAS COSAS QUE ALGUNOS DE MIS COMPAÑEROS NO SABIAMOS .
¿LO QUE ME LLEVO? ME LLEVO MUCHAS COSAS DE LA MAESTRA QUE ME ENSEÑO EN CADA CLASE QUE ME DIO Y TAMBIEN COSAS QUE NO SABIA COMO POR EJEMPLO SOBRE LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE YO PENSE QUE ERA MUY FACIL REALIZAR PERO NO .
miércoles, 13 de julio de 2011
• Cálculos de reactivo limitante y reactivo en exceso
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitante permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.
Este método se basa en la comparación de la proporción de cantidades de reactivo con la relación estequiométrica. Así, dada la ecuación general:
Siendo X e Y reactivos, Z productos y a, b y c, sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Si < entonces X es el reactivo limitante.
Si > entonces Y es el reactivo limitante.
[editar]
Ejemplo
La ecuación balanceada para la oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono es la siguiente:
Si se tienen 4 moles de monóxido de carbono y tres moles de oxígeno, ¿cuál es el reactivo limitante?
Aplicando el procedimiento anterior tenemos que
< , por lo tanto CO es el reactivo limitante. En efecto, cuatro moles de CO sólo necesitan dos moles de O2 para reaccionar, por lo que un mol de O2 quedará como exceso una vez finalizada la reacción.
Este procedimiento puede hacerse extensivo a reacciones químicas con más de dos reactivos aplicando la fórmula:
para todos los reactivos. El reactivo con el cociente más bajo es el reactivo limitante.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitante permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.
Este método se basa en la comparación de la proporción de cantidades de reactivo con la relación estequiométrica. Así, dada la ecuación general:
Siendo X e Y reactivos, Z productos y a, b y c, sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Si < entonces X es el reactivo limitante.
Si > entonces Y es el reactivo limitante.
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Ejemplo
La ecuación balanceada para la oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono es la siguiente:
Si se tienen 4 moles de monóxido de carbono y tres moles de oxígeno, ¿cuál es el reactivo limitante?
Aplicando el procedimiento anterior tenemos que
< , por lo tanto CO es el reactivo limitante. En efecto, cuatro moles de CO sólo necesitan dos moles de O2 para reaccionar, por lo que un mol de O2 quedará como exceso una vez finalizada la reacción.
Este procedimiento puede hacerse extensivo a reacciones químicas con más de dos reactivos aplicando la fórmula:
para todos los reactivos. El reactivo con el cociente más bajo es el reactivo limitante.
• Cálculos de eficiencia de la reacción
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".
La reacción química se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía.
La reacción química se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía.
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